Какой объем углекислого газа выделиться при взаимодействии 126г азотной кислоты и 280г карбоната кальция

Дано
m(HNO3)=126 g
m(CaCO3)=280 g

V(CO2)=?
M(HNO3)=63 g/mol
n(HNO3)=m/M=126 / 63 = 2 mol
M(CaCO3)=100g/mol
n(CaCO3)=m/M=280/100=2.8 mol
n(HNO3)<n(CaCO3)
     126                                                   X
2HNO3+CaCO3-->Ca(NO3)2+2H2O+CO2 Vm=22.4 L/mol
  2*63                                                       22.4
X=126*22.4 / 126 = 22.4 L
ответ 22.4 л

Дано:                          Решение:
m(HNO3)=126г           280г          126г                             хл
                                   CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
m(CaCO3)=280г         100г           126г                           22,4л
найти:
V(CO2)=?                  280/100 126/126  
                                  избыток  недостаток 
                                  
                                    хл=126г*22,4л/126г=22,4л
                                     ответ: V(СО2)=22,4л