При взаимодействии гидроксида железа 3 с соляной кислотой образовалась соль массой 48,75 г. найти массу раствора гидроксида железа с массовой долей щелочи 10%, потребовавшегося для реакции

Дано:
m(FeCl3) = 48,75 г
ω(Fe(OH)3) = 10% или 0,1
Найти:
m(p-pa Fe(OH)3) -?

M(FeCl3)= 162,5 г/моль
n(FeCl3) = m(FeCl3)/M(FeCl3)
n(FeCl3) = 18,75 г/162,5 г/моль = 0,115 моль
M(Fe(OH)3) = 107 г/моль

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Из УХР следует, что n(Fe(OH)3) = n(FeCl3)
n(Fe(OH)3) = 0.115 моль
m(Fe(OH)3) = 0.115 моль*107 г/моль = 12,305 г
m(p-pa Fe(OH)3) = 12,305 г /0,1 = 123,05 г
ответ: 123,05 г