1. какие из веществ реагируют с соляной кислотой : а) cuo; б)cu ; в) al(oh)3; г) ag ? напишите уравнения осуществивых реакций 2 . какой из оксидов богаче хромом - cro или cro3 ? 3. напишите хим. формулы следующих солей : сульфата алюминия , гидрокарбоната калия , дигидроортофосфата натрия , хлорида магния , гидроортофосфата лития . с , был в больнице на этих темах - ничего не понимаю за понимание

1) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
    Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O
 
2) Mr(CrO) = 52 + 16 = 68
    W(Cr) = Ar(Cr) * n / Mr(CrO)  *100% = 52 * 1 / 68 *100% = 76%
   Mr(CrO3) = 52 + 16*3 = 100 
   W(Cr) = Ar(Cr) * n / Mr(CrO3) *100% = 52 *1 / 100  *100% = 52%
   ответ: CrO

3) Al2(SO4)3, KHCO3, NaH2PO4, MgCl2, Li(HPO4)2, 

1. 
а) СuO + HCl = CuCl₂ + H₂O
б) Cu + 2HCl = CuCl₂ + H₂↑
в) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
г) Ag + HCl ≠

2. Mr (CrO) = 52 + 16 = 68
    ω (Cr) = Ar(Cr) * n / Mr(CrO)  * 100% = 52 * 1 / 68 * 100% = 76%
   Mr (CrO₃) = 52 + 16*3 = 100 
   ω (Cr) = Ar(Cr) * n / Mr(CrO₃) * 100% = 52 * 1 / 100  * 100% = 52%
   ответ: богаче будет CrO

3. 
Сульфат алюминия - Al₂(SO₄)₃
Гидрокарбонат натрия - NaHCO₃
Дигидроортофосфат натрия - NaH₂PO₄
Хлорид магния - MgCl₂
Гидроортофосфат лития - Li₂HPO₄

ТЕОРИЯ: 
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. 
Кислоты бывают:
I      - бескислородные (HCl, H₂S, HBr)
       - кислородосодержащие (H₃PO₄, HNO₃)
II     - одноосновные (HCl, HNO₃)
       - двухосновные (H₂S, H₂SO₄)
       - трехосновные (H₃PO₄)
III    - растворимые (H₂SO₄, H₂S, HNO₃)
       - нерастворимые (H₂SiO₃)
IV    - летучие (H₂S, HCl, HNO₃)
       - нелетучие (H₂SO₄, H₂SiO₃, H₃PO₄)
V     - сильные (H₂SO₄, HCl, HNO₃)
       - слабые (H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃)
VI    - стабильные (H₂SO₄, H₃PO₄, HCl)
       - нестабильные (H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ:
1. кислота + металл (до H₂) = соль + водород (H₂SO₄ конц. и HNO₃ - исключения)
Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
Cu + H₃PO₄ ≠
2. кислота + основный оксид = растворимая соль + вода
2H₃PO₄ + 3BaO = Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O
3. кислота + основание = соль + вода
3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O
4. кислота + соль = другая кислота + другая соль (если образуется осадок или газ)
2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
5. слабые кислоты, нестойкие, разлагаются
H₂CO₃ ⇄ CO₂↑ + H₂O
H₂SO₃ ⇄ SO₂↑ + H₂O
H₂SiO₃ ⇄ SiO₂↓ + H₂O

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ:
1. Бескислородные получают реакцией синтеза простых веществ:
H₂ + F₂ = 2HF
H₂ + S = H₂S
2. кислородосодержащие кислоты получают растворением кислотного остатка в воде:
Cl₂O₅ + H₂O = 2HClO₃

СОЛИ - класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.
    - средние соли - продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. (Na₂CO₃ - карбонат натрия, CuSO₄ - сульфат меди)
    - кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. (Ca(HCO₃)₂ - гидрокарбонат кальция, NaH₂PO₄ - дигидроортофосфат натрия)
    - основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. ( AlOHCl₂ - гидроксохлорид алюминия, (CuOH)₂CO₃ - дигидроксокарбонат меди)
    - двойные соли - продукты замещения атомов водорода в кислоте двух разных металлов. (KCr(SO₄)₂ - сульфат калия хрома, KAl(SO₄)₂ - сульфат калия алюминия)
    - смешанные соли - продукты замещения атомов кислотного остатка двумя. ( Ca(OCl)Cl - хлорид гипохлорид кальция, Fe(NO₃)SO₄ - сульфат нитрат железа (III) )
    - комплексные соли - соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образована по донорно-акцептоному механизму. ( Na[Al(OH)₄] - тетрагидроксоалюминат натрия)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
1. соль + кислота = другая соль + другая кислота (если образуется осадок или газ)
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ + H₂O
2. соль + щелочь = другая соль + другая щелочь (если образуется осадок или газ)
CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓
3. соль + соль = другая соль + другая соль (если образуется осадок)
AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl↓
4. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей (металлы до Mg не брать! они взаимодействуют с водой,  не с солью)
FeSO₄ + Cu ≠
CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu
5. некоторые соли при нагревании разлагаются:
     а) карбонаты:
          BaCO₃ = CO₂ + BaO
          MnCO₃ = CO₂ + MnO
     б) соли аммония:
          NH₄Cl = NH₃ + HCl - все соли
     в) разлагаются все нитраты:
          - до Mg = нитрит + O₂
               Ca(NO₃)₂ = Ca(NO₂)₂ + O₂
          - от Mg до Cu = оксид металла + NO₂ + O₂
               2Fe(NO₃)₂ = 2FeO = 4NO₂ + O₂
          - после Cu = металл + NO₂ + O₂
                2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂