1. укажите уравнение возможной реакции: а) mg + pb (no3) 2 -> б) ag + cu (no3) 2 -> в) zn + mg (no3) 2 -> 2. объем водорода, выделяющегося в результате взаимодействия железа массой 2,8 г с избытком разбавленной серной кислоты: а) 3,36 л б) 2,24 л в) 1,12 л. 3. допишите уравнения возможных реакций: 1) al + с -> 2) cu + feso4 ->

1) Mg + Pb(NO3)2 -> Mg(NO3)2 + Pb
    Ag + Cu(NO3)2 -> реакция не идёт
    Zn + Mg(NO3)2 -> реакция не идёт
   ответ: а
      2,8 г                                                          Х л
2)   Fe     +        H2SO4   ->    FeSO4      +    H2
    n=1 моль                                                 n=1 моль
   М = 56 г/моль                                          Vm=22,4 л/моль
m=56 г                                                         V = 22,4 л

2,8 г Fe   -   Х л Н2
56 г Fe    -  22,4 л Н2
V(H2) = 2,8 * 22,4 / 56 = 1,12 л
ответ: в

3) 4Al + 3C -> Al4C3
    Cu + FeSO4 -> реакция не идёт

1)
Mg + Pb(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Pb↓
Ag + Cu(NO3)2 ≠
Zn + Mg(NO3)2 ≠

   ответ: а
2)
Дано:
m(Fe) = 2.8 r
V(H2)-?
M(Fe) =56 г/моль
n(Fe)=2.8/56 = 0.05 моль
Vm = 22,4 л/моль
 Fe + Н2SO4 =  FeSO4 + H2
    Из УХР следует, что n(H2)=n(Fe)
n(H2) = 0.05 моль
V(H2)=n(H2)*Vm = 0.05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л

ответ: в

3) 4Al + 3C = Al4C3
Cu + FeSO4 ≠