При взаимодействии 50г натрия с этиловым спиртом образовался этилат натрия. найдите его массу, если практический выход продукта реакции составил 85% по сравнению с теоритическим

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 50 / 23 = 2,17 моль
n(C2H5ONa) = n(Na) (по реакции)
m(C2H5ONa) = n(C2H5ONa) * M(C2H5ONa) = 2,17 * 68 = 147,56 г
147,56 г = 100%
x г = 85%
x = (147,56*85)/100 = 125,426 г
ответ: 125,426 грамма