Урозчині мурашиної кислоти масою 200г з масовою часткою кислоти 9,2% міститься 3,76х10 в мінус 3 степені моль катіонів гідрогену.вкажіть ступінь дисоціації кислоти в цьому розчині.

Рахуємо масу кислоти в розчині
m(кислоти) = m(розчину) * w = 200 * 0.092 = 18.4 г
Рахуємо кількість речовини кислоти
n = m / M = 18.4 / 46 = 0.4 моль
Пишемо реакцію дисоціації
HCOOH ⇄ H⁺ + HCOO⁻
З реації бачимо, що при 100%-вій дисоціації з 1 моль кислоти повинно утворитись 1 моль йонів Гідрогену, а у нас з 0.4 моль кислоти утворюється тільки 0.00376 моль йонів Гідрогену, тоді ступінь дисоціації буде дорівнювати
α = n(H⁺) / n(HCOOH) = 0.00376 / 0.4 = 0.0094 або 0.94%