Образец сплава железа с углеродом массой 7 г растворили в избытке раствора серной кислоты. по окончанию реакции объем выделившегося водорода(н.у) составил 2.76л. вычислите массовую долю железа в сплаве.

Дано:
m(спл) = 7 г
+H2SO4
V(H2)= 2,76 л
ω(Fe)-?

n(H2)=2.76 л/22,4 л/моль = 0,123 моль
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Из УХР следует, что n(Fe)=n(H2)
n(Fe)=0.123 моль
m(Fe)=0,123 моль*56 г/моль = 6,9 г
ω(Fe)=6.9/7*100% = 98.57%
ответ: 98,57%