Рассчитайте массу оксида кальция,которую можно получить из 2 т известняка,в котором массовая доля карбоната кальция составляет 95%

CaCO3=CaO+CO2
m(CaCO3)=2*95/100=1,8т=1800кг
M(CaCO3)=100кг/моль
M(CaO)=56кг/моль
n)CaCO3)=1800/100=18кмоль
nСаСО3:nСаО=1:1
n(CaO)=18кмоль
m(CaO)=18*56=1008кг=1,008т

Дано:m(CaCO3)=2000000гw(CaCO3)=95%=0.95
m(CaO)-? Решение:CaCO3=> CaO + CO2
m(CaCO3)=2000000г*0.95=1900000г
n(CaCO3)=1900000г / 100г/моль=19000моль
По УХР: n(CaCO3)=n(CaO)
m(CaO)=19000моль * 56г/моль=1064000г