Какой объем кислорода(н.у.) расходуется на сжигание 4г метана?

Пишем реакцию
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Считаем количество вещества метана
n = m / M = 4 / 16 = 0.25 моль
По уравнению кислорода нужно вдвое больше, т.е. 0,25 * 2 = 0,5 моль
Считаем объем кислорода
V = n * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 л

    4 г                      Х л
   CH4        +         2O2        ->       CO2       +      2H2O
n=1 моль              n=2 моль
М = 16 г/моль      Vm=22,4 л/моль
m = 16 г                V = 44,8 л

4 г СН4    -    Х л О2
16 г СН4  -   44,8 л О2
V(O2) = 4 * 44,8 / 16 =11,2 л