Напишите уравнение взаимодействия никеля с кислотами и основаниями

Ni + 2H₂SO₄(50%) = NiSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Ni + H₂SO₄(разб.) = NiSO₄ + H₂O

3Ni + 8HNO₃(разб.) = 3Ni(NO₃)₂ + 2NO + 5H₂O

Ni + 2HCl = NiCl₂ + H₂

никель пассивируется в серной и азотной кислотами высокой концентрации 

с концентрированными щелочами никель не реагирует, но растворяется в аммиачных растворах в присутствии карбоната аммония

Ni + 4NH₃ + (NH₄)₂CO₃ = [Ni(NH₃)₆]CO₃ + H₂