При разложении 150 г сасо3 содержащего 15% примеси образовалась 57,12г оксида кальция.сколько % от теоретически возможного это состовляет: сасо3--> сао+со2 решить

Дано:
m'(CaCO3) = 150 r
ω(прим) = 15% или 0,15
m"(CaO) = 57,12 г
Найти:
η(СаО)-?

m(CaCO3) = 150 г-150 г*0,15 = 127,5 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = m/M = 127,5 г/100 г/моль = 1,275 моль
М(СаО) = 56 г/моль
CaCO3 =t=> CaO + CO2
Из УХР следует, что n(CaO)=n(CaCO3)
n(CaO)=1,275 моль
m'(CaO) = n*M = 1,275 моль*56 г/моль = 71,4 г
η(СаО) = m"(CaO)/m'(CaO) *100% = 57,12 г/71,4 г*100% = 80%
ответ: 80%