Сколько г zn окислится nano3 в щелочной среде, если выделится 2,8л. аммиака?

Дано:
V(NH3)= 2,8 л
Найти:
m(Zn)-?

Vm = 22,4 л/моль
n=V/Vm
V(NH3)=2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 моль
M(Zn)=65 г/моль
4Zn + 7NaOH + NaNO3 + 6H2O ⇒ 4Na2[Zn(OH)4] + NH3↑
Из УХР следует, что n(Zn)=0,25n(NH3)
n(Zn)=0,25*0,125 моль = 0,03125 моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn)
m(Zn)= 0.03125 моль*65 г/моль = 2,03125 г
ответ: 2,03125 г