Для реакции "серебряного зеркала" использовано 80гр аммиачного раствора оксида серебра. в результате 40гр серебра выпало в осадок. какова массовая доля выхода продукта реакции в % от теоритически возможного?

Дано:
m[Ag(NH3)2]OH = 80 r
m(пр.Ag) = 40 г
Найти:
η(Ag)-?

M([Ag(NH3)2]OH) = 159 г/моль
n([Ag(NH3)2]OH) = m/M = 80 г/159 г/моль = 0,503 моль
4[Ag(NH3)2]OH ⇒ 4Ag↓ + 8NH3 + 2H2O + O2
Из схемы УХР следует, что n(Ag)=n([Ag(NH3)2]OH)
n(Ag)=0.503 моль
M(Ag) = 108 г/моль
m(теор. Ag) = 0,503 моль*108 г/моль = 54,33 г
η(Ag)=m(пр.Ag)/m(теор.Ag)*100%
η(Ag) = 40 г/54,33 г*100% = 73,6%
ответ: 73,6%