1.уравняйте овр, используя метод ионно-электронных уравнений. определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя, а также укажите направление протекания данной овр: pb + pbo2 + h2so4 = pbso4 + h2o

Pb (степень окисления:0) - 2 ē –> Pb ( степень окисления: +2)
Pb (степень окисления: +4) +2 ē –> Pb (степень окисления: +2) .
По электронному балансу выходят коэффициенты 1 и 1. Значит подбираем так. И получается:
Pb + PbO2 + 2H2SO4 –> 2PbSO4 +2H2O