245 граммов раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 20% полностью вступили в реакцию с хлоридом бария. вычислите массу образовавшегося осадка.

Сама реакция:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Решение:
m(H2SO4)чист. = (245 / 100%) * 20% = 49 г
n(H2SO4) = m / M = 49 / 98 = 0,5 моль
n(BaSO4) = n(H2SO4) (по реакции)
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,5 * 233,34 = 116,67 г
ответ: образуется 116,67 грамм BaSO4