1. в 32 грамм оксида двухвалентного металла имеется 9.6 грамм кислорода. вычислите относительную атомную массу металла 2. все элементы какой подгруппы имеют постоянную валентность? a) 4 b) 1 c) 5 d) 6 e) 7

1.
Общая формула оксида МеО
В 32 г МеО содержится 9,6 г О
в х г МеО  16 г О
х=32*16/9,6 = 53,3 г
Аг(Ме) = 53,3 - 16 = 37,3
2.
Элементы главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) имеют постоянную валентность.
ответ: В) 1