Требуется уменьшить карбонатную жесткость воды (кальциевую) с 11 до 3 мэкв/л. сколько гидроксида кальция надо затратить для умягчения 100 м3 воды

Дано: Жк₁ = 11 мг-экв/л
Жк₂ = 3 мг-экв/л
Vв = 100 м³
Найти: m(Ca(OH)₂)
Решение.
     Переведем единицы задания в более удобные
мг -экв/л = г-экв/м³
     Снизить карбонатную жесткость с 11 г-экв/м³ до 3г-экв/м³  - значит убрать из каждого куба воды Δnэ/м³ = 11- 3 = 8 г-экв/м³ гидрокарбонатов кальция (т.к. по условию жесткость кальциевая)
 nэ = Δnэ/м³ * Vв = 8 г-экв/м³ * 100 м³ = 800 г-экв Са²⁺
     По условию воду известкуют:
Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаСО₃ ↓+ 2Н₂О
    Из уравнения реакции на эквивалент гидрокарбоната требуется 1 эквивалент гидроксида кальция, (или моль: моль)
    Значит, потребуется, 800 г-зкв гидроксида кальция.
М(Са(ОН)₂) = 40 + 2*(1+16) = 74 (г/моль)
Э(Са(ОН)₂) = М/2 = 37 г
m(Ca(OH)₂ = 800Э(Сa(OH)₂) = 800*37 = 29600(г) = 29,6 (кг)
ответ: 29,6 кг