1. напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения гидролиза соли сульфида калия. определите реакцию среды. как можно усилить гидролиз этой соли? 2. напишите уравнения диссоциации на ионы а) мышьяковистой кислоты, б) дигидрофосфата натрия, в) карбоната аммония. заранее

1. K2S соль образована сильным основанием и слабой кислотой
S(2-) + H2O = HS (-) + OH (-) среда щелочная, рН>7
K2S + H2O = KHS + KOH
Это ионное и молекулярное уравнения первой ступени гидролиза. Теперь вторая ступень:
HS(-) + Н2О = Н2S + OH(-) среда щелочная, рН>7
КНS + H2O = H2S +KOH
Усилить: повысить температуру, уменьшить концентрацию соли, добавить воды.
2. HAsO2 или H3AsO3:
HAsO2 --> H(+) + AsO2(-)
H3AsO3--> 3H(+) + AsO3(-) это суммарное уравнение диссоциации, а так по ступеням можно ещё расписать.
NaH2PO4 --> Na(+) + H2PO4(-)

(NH4)2CO3--> 2NH4(+) + CO3(2-)