При взаимодействии муравьиной кислоты с аммиачным раствором окиси серебра образовалось 5,4 металлического серебра. определите какая масса муравьиной кислоты вступила в реакцию

Дано:
m(Ag)=5,4 r
Найти:
m(HCOOH)-?

M(Ag)= 108 г/моль
n(Ag) = m/M = 5,4 г/108 г/моль = 0,05 моль
М(НСООН) = 46 г/моль

HCOOH + Ag2O = CO2+H2O + 2Ag
Из УХР следует, что n(HCOOH)=0.5n(Ag)
n(HCOOH) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль
m(HCOOH) = n*M = 0.025 моль*46 г/моль = 1,15 г
ответ: 1,15 г

 Х Г 5,4 Г
HCOOH + Ag2O = H2O +CO2 + 2Ag
  46 Г 216 Г
       Х=46*5,4 : 216=1,15 Г                     ответ : 1,15 г муравьиной кислоты