Сдана реакция cu + 4hno3 = cu(no3)2+2no2 +2h2o охарактеризуйте ее по следующим признакам : а)изменение степени окисления; б)гомогенная или гетерогенная; в) обратимая или необратимая; г) экзотермическая или эндотермическая; д) каталитическая или некаталитическая.

Решение:
[Cu]+4{HNO₃}--->{Cu(NO₃)₂}+2(NO₂)↑+2{H₂O}
а) происходит изменение степеней окисления, значит реакция ОВР.
б) гетерогенная ; ()-газ, {}-жидкость,[]-тв.состояние
в)необратимая (т.к. выделяется газ)
г) экзотермическая (тепловой эффект реакции ΔН<0  => +Q)
д) некаталитическая ( никаких катализаторов нет)

Cu⁰ + 4HN⁺⁵O₃ = Cu⁺²(NO₃)₂+2N⁺⁴O₂↑ +2H₂O 
а) Реакция проходит с изменениями степеней окисления, следовательно, реакция относится к ОВР
б) Реакция проходит на границе фаз раздела твердого в-ва (меди) и жидкости (азотная к-та) - следовательно, гетерогенная
в) необратимая, т.к выделяется бурый газ - диоксид азота и образуется малодиссоциирующее в-во (вода)
г) Реакция экзотермическая - выделяется тепло (ΔН<0, Q>0)
д) Реакция проходит без участия катализаторов, то есть некаталитическая.