Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии избытка гидроксида натрия с 200 г 5%-го раствора хлорида железа (iii).

3NaOH(изб.) + FeCl3 --> Fe(OH)3 осадок + 3NaCl

1) m(в-ва) FeCl3= 200* 0.05 =10 г
2) n(FeCl3)= m/Mr= 10/162.5=0.062 моль
3) по уравнению  n(FeCl3)=n(Fe(OH)3)=0.062 моль
4) m(Fe(OH)3)=n*Mr= 0.062*107=6.58г

ответ: 6.58 г