Какой объём соляной кислоты (w=30%, p=1,15) теоретически провзаимодействует с 15.8г kmno4 и какой объём хлора, к нормальным условиям, выделиться при этом ?

Запишем уравнение реакции:
2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O;
Найдем количество перманганата калия:
ν(KMnO₄)=15,8г÷158г/моль=0,1 моль;
Находим количество HCl:
ν(HCl)=16/2ν(KMnO₄);
Определяем массу вещества:
m(HCl)=0,8 моль×36,5 г/моль=29,2 г;
Раствора:
m(HCl)р-ра=29,2г÷0,3=97,33 г;
Объем раствора:
V(HCl)р-ра=97,33г÷1,15 г/мл=84,64 мл;
Находим количество Cl₂:
ν(Cl₂)=5/2ν(KMnO₄);
Объем HCl:
V(HCl)=,25 моль×22,4 л/моль=5,6л.