Какая масса серной кислоты потребуется для получения 29,7 г сульфата аммония из аммиака, если вызод соли составляет 90% от теоретически возможного

Дано
m(NH4)2SO4 = 29.7 g
η =90%

m(H2SO4)-?
Находим теоретический выход 
m((NH4)2SO4) = 29.7*100% / 90%=33 g
                Xg               33 g
2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4
                98                 132
M(H2SO4)=98 g/mol , M(NH4)2SO4=132 g/mol
X=98*33 / 132 = 24.5 g
ответ 24.5 г