Подберите коэффициенты в овр методом электронного na + h₂so₄ →na₂so₄ + h₂s + h₂o определите окислитель и восстановитель.

Над атомами, которые изменяют степень окисления напишем ее:
     ₀            ₊₆          ₊₁                  ₋₂
8Na⁰ + 5H₂SO₄ = 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O
   ₀             ₊₁
Na - 1e = Na   |     | 8  натрий восстановитель, процесс окисления
 ₊₆              ₋₂  |8   | 
S⁺⁶ + 8e = S   |     | 1  сера окислитель, процесс восстановления

8Na⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄ = 4Na⁺¹₂SO₄ + H₂S⁻² + 4H₂O

Na⁰ - 1e = Na⁺¹  8  натрий восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 8e = S⁻²    1  сера окислитель, процесс восстановления