Дано:
m(р-ра NaOH) = 50 гр
ω(NaOH) = 10%
Найти:
m(C₁₇H₃₅-COONa) - ?
1) Для начала мы напишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться. Уравнение этой реакций представлен внизу↓.
2) Далее находим массу чистого вещества у гидроксида натрия, а потом его количества вещества, и потом количества вещества у образовавшейся соли по уравнению реакций:
m(NaOH) = (m(р-ра NaOH)×ω(NaOH))/100% = (50 гр × 10%)/100% = 50 гр × 0,1 = 5 гр
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 5 гр / 40 гр/моль = 0,125 моль
n(NaOH) : n(C₁₇H₃₅-COONa) = 3 : 3 = 1 : 1 ⇒ n(C₁₇H₃₅-COONa) = n(NaOH) = 0,125 моль - по уравнению реакций
3) Теперь находим массу образовавшейся соли:
M(C₁₇H₃₅-COONa) = 12×18 + 1×35 + 16×2 + 23 = 216 + 35 + 32 + 23 = 306 гр/моль
m(C₁₇H₃₅-COONa) = n(C₁₇H₃₅-COONa)×M(C₁₇H₃₅-COONa) = 0,125 моль × 306 гр/моль = 38,25 гр
ответ: m(C₁₇H₃₅-COONa) = 38,25 гр
Решено от : 
ответ:Рассмотрим процессы, протекающие при электролизе, на примере хлорида натрия. При сильном нагревании твердый хлорид натрия плавится. Полученный расплав содержит подвижные ионы натрия и хлора, освободившиеся из кристаллической решетки, и поэтому проводит электрический ток. Если в расплав опустить угольные электроды, присоединенные к источнику тока, ионы приобретают направленное движение: катионы движутся к отрицательно заряженному электроду – катоду, анионы – к положительно заряженному электроду – аноду.
На катоде ионы получают электроны и восстанавливаются до металла:
(восстановление),
а на аноде ионы отдают электроны и окисляются до свободного хлора:
(окисление).
Таким образом, в результате процесса электролиза расплав хлорида натрия разлагается на вещества:
Суммарное уравнение электролиза:
эл.ток
Электролиз отличается от обычных окислительно-восстановительных реакций. При электролизе полуреакции разделены в восстановление происходит только на катоде, а окисление – на противоположном электроде - аноде.
Окислительное и восстановительное действие электрического тока намного сильнее действия обычных химических веществ. Только с тока ученым удалось получить наиболее активные вещества – натрий, калий и фтор. Пионером в использовании электрического тока в химии был английский ученый Гемфри Дэви. Подвергая электролизу расплавы различных соединений, он открыл восемь неизвестных до него химических элементов.
Электролиз растворов электролитов
В водных растворах процессы электролиза осложняются присутствием воды, которая проявляет двойственную природу: она может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя. На катоде вода может принимать электроны, и тогда атомы водорода в ней будут восстанавливаются до газообразного водорода:
.
На аноде вода может отдавать электроны, при этом атомы кислорода будут окисляться до газообразного кислорода:
.
Другими словами, при электролизе растворов электролитов (чаще всего солей) на катоде и аноде протекают конкурирующие процессы: катионы металла конкурируют с катионами водорода , а анионы кислотных остатков конкурируют с анионами гидроксильных групп . Рассмотрим подробнее процессы, протекающие на электродах.
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССОВ НА КАТОДЕ
На отрицательно заряженном электроде - катоде, происходит восстановление катионов, которое не зависит от материала катода, из которого он сделан, но зависит от активности металла, т.е. от положения металла в электрохимическом ряду напряжения (ЭХР). (Сравниваем окислительную то есть принимать электроны, ионов металлов и иона водорода)
Объяснение:
