Какую массу осадка можно получить при взаимодействии 2,2 г углекислого газа с раствором гидроксида кальция?

Дано:
m(CO2) = 2,2 г
+Са(ОН)2
Найти:
m(CaCO3)-?

M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2)= m/M = 2,2 г/44 г/моль = 0,05 моль
М(СаСО3) = 100 г/моль
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(Ca(OH)2) = 0,05 моль
m(CaCO3)=n*M = 0,05 моль*100 г/моль = 5 г
ответ: 5 г