Напишите решения и самое главное напишите дано вычислите объём углекислого газа (н. который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Дано: CaCO3,  m(20% р-р HCl)=730г
Решение:
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2
1)найдем массу чистого HCl m=730*0,2=146(г)
2)количество HCl n=146/36,5=4(моль)
3)двум молям кислоты соответствует один моль газа, значит n(CO2)= 4/2=2(моль)
4)объем одного моля газа при н.у.(давление 1 атм.) равен 22,4л, значит V(CO2)=2*22.4=44.8(л)