При сжигании 1,28 г углеводорода образовалось 3,96г углекислого газа. плотность паров вещества по воздуху = 4,41. определить формулу вещества.

CxHy + (x+y/4)O₂ = xCO₂ + y/2H₂O

M(CxHy)=M(a)D

m(CxHy)=1,28 г
M(a)=28,98 г/моль
D=4,41

n(CxHy)=m(CxHy)/M(CxHy)=m(CxHy)/{M(a)D}
n(CxHy)=1,28/{28,98*4,41}=0,0100 моль

n(CO₂)=m(CO₂)/M(CO₂)
n(CO₂)=3,96/44=0,0900 моль
n(C)=0,0900
x=9

M(CxHy)=28,98*4,41=128 г/моль
12*9+y=128
y=20

C₉H₂₀