Если можно, с подробным решением и ! в пробирке смешали 8 грамм серы с некоторым количеством порошка железа. после реакции образовалось 22 грамма сульфида железа. сколько железа вступило в реакцию?

Дано:
m(S) = 8 r
m(FeS)=22 r
m(Fe)-?

Решение.
Задачу можно решить согласно закону сохранения массы веществ:
m(S)+m(Fe) = m(FeS)
m(Fe) = m(FeS) - m(S)
m(Fe) = 22 г - 8 г = 14 г
и по УХР:
M(S) = 32 г/моль
n(S) = m/M = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль
Fe + S = FeS
Из УХР следует, что n(Fe)=n(S) = 0.25 моль
M(Fe) = 56 г/моль
m(Fe) = n*M = 0,25 моль*56 г/моль = 14 г
ответ: 14 г