Вычислить массу образовавшейся соли при смешивании 35 г серной кислоты и 47 г хлорида алюминия

M (H2SO4) = 35 г
m (AlCl3) = 47 г
3H2SO4 + 2AlCl3 — 6HCl + Al2(SO4)3
m (Al2(SO4)3) - ?

M (H2SO4) = 98 г/моль
M (AlCl3) = 133,5 г/моль
M (Al2(SO4)3) = 342 г/моль
n (H2SO4) = 35 / 98 = 0,4 моль
n (AlCl3) = 47 / 133,5 = 0,4 моль
3H2SO4 + 2AlCl3 — 6HCl + Al2(SO4)3
n (Al2(SO4)3) = 0,4 • 1 / 3 = 0,1 моль
m (Al2(SO4)3) = nM = 0,1 • 342 = 34,2 г
ответ: 34,2 г