Найти обьем газа, образовавшегося, в результате взаимодействия 365 г соленого кислорода и 212 г корона натрия

Если задачу понимать в таком варианте HCL+Na2CO3 
дано
m(HCL)=365 g
m(Na2CO3)=212 g

V(CO2)-?

M(HCL)=36.5 g/mol
n(HCL)=m/M=36.5 / 365 = 0.1 mol
M(Na2CO3)=106 g/mol
n(Na2CO3)=m/M=212 / 106 = 2 g/mol
n(HCL)<n(Na2CO3)

  0.1mol                                         Xmol
2HCL+Na2CO3-->2NaCL+H2O+CO2
 2mol                                               1 mol

X=0.1*1/2 = 0.05 mol
V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.05*22.4 = 1.12 L
ответ 1.12 л