При пропускании аммиака в 20 г раствора серной кислоты было получено 6,6 г сульфата аммония какова массовая доля кислоты в исходном растворе

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

масса серной кислоты
m(H₂SO₄)=mw

по уравнению реакции
m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=m{(NH₄)₂SO₄}/M{(NH₄)₂SO₄}

mw/M(H₂SO₄)=m{(NH₄)₂SO₄}/M{(NH₄)₂SO₄}

массовая доля серной кислоты в растворе
w=M(H₂SO₄)m{(NH₄)₂SO₄}/(mM{(NH₄)₂SO₄})

w=98*6,6/(20*132)=0,245 (24,5%)