Вводе растворили 33 л неизвестного газа и получили 250 г раствора. если в том же количестве воды растворить в три раза больше газа,образуется раствор массой 300г. определите массовые доли растворенного вещества в каждом из раствора. найдите массу воды воды ,взятой для растворения. определите неизвестный газ, если известно ,что объемы измерены при нормальных условиях. все необходимые расчеты запишите

Пусть х - молярная масса газа.
в 3 раза больше - это значит на 66 л больше.  а масса раствора больше на 50 г. Следовательно
х*66/22,4 = 50,
х = 17. Этот газ аммиак NH₃
ω(NH₃) в 1 р-ре = (17*33/22,4) / 250 = 0,1, или 10%
ω(NH₃) в 2 р-ре = (17*99/22,4) / 300 = 0,25, или 25%

Количество вещества газа: 33/22,4= 1.47 моль в первом растворе и в три раза больше, то есть 4.41 моль, во втором растворе.
Масса воды в первом растворе: (m p-pa - m газа), где m газа = n•M= 1.47•M
Тогда масса воды 250-1.47•М в первом растворе и 300-4.41•М во втором растворе. Газ растворили в одинаковом количестве воды и в первом и во втором случае, поэтому приравниваем:
250-1.47•М = 300-4.41•М
2.94•М= 50
М= 17 г/моль
Это газ аммиак NH3
W1 = m(NH3)•100% / m p-pa = (1.47•17•100)/250= 10%
W2 = (4.41•17•100%)/300 = 25%
Масса воды для растворения: 250-1.47•17=225 грамм