Определите какой объем водорода (при н.у) выделится, если к алюминию массой 8,5 г добавить 200г раствора соляной кислоты с массой долей кислоты 0,134

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2(газ)

Дано: m(Al) = 8.5г
m(р-рHCl) = 200г
W(омега)(HCl) = 0.134

Решение:
1. W = (m растворимого в-ва)/(m р-ра)      m в-ва = W*m р-ра
    m в-ва = 0.134*200 = 26.8    m(HCl) = 26.8г
2. M(Al) = 27
    M(H2) = 22.4
    Ню(Al) = m/M = 8.5/27 ~ 0.31 г/моль
3. Пропорция
    Ню(Al) : ню(H2)
        2      :      3
      0.31   :      x               x = (0.31*3)/2 = 0.465 г/моль

4. V(H2) = Ню*Vm = 0.465*22.4 = 10.416 л
ответ: 10.416 л