25 нужно решение в реакторе при некоторой температуре протекает реакция с02 + н2 ↔ со + н20. определите константу равновесия, если в начальный момент сн2 = 2,15 моль/л, ссо2 = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества

CO₂ + H₂ = CO + H₂O

[CO₂]₀=1,25 моль/л
[H₂]₀=2,15 моль/л
w=0,60

равновесная концентрация
[CO₂]=(1-w)[CO₂]₀

расход
[CO₂]'=w[CO₂]₀=[H₂]'

равновесная концентрация
[H₂]=[H₂]₀-w[CO₂]₀

равновесные концентрации
[H₂O]=[CO]=w[CO₂]₀

k=[H₂O][CO]/{[CO₂][H₂]}

k=(w[CO₂]₀)²/{(1-w)[CO₂]₀([H₂]₀-w[CO₂]₀)}

k=w²[CO₂]₀/{(1-w)([H₂]₀-w[CO₂]₀}

k=0,6²*1,25/{0,4*(2,15-0,6*1,25)}=0,804