2определите количество заполненных уровней и подуровней элемента
- порядковым номером 20? а) 2 и 6 в) 2 и 7 c) 3 и 6 d) 2 и 8
3. сколько неспаренных электронов имеет элемент с порядковым
помером 25? а) 3 в) 4
с) 5
d) 6.
в 4 сколько неспаренных электронов имеет элемент спорядковым
номером 28? а) 2 в) 3
c) 4
d) 5
5 каково максимальное количество электронов в энергетическом
инодуровне с орбитальным квантовым числом 3? а) 14, в) 26. c) 34. d) 22
6. каково максимальное количество электронов в энергетическом

1одуровне с орбитальным квантовым числом 27
а) 26, в) 34, c) 18; d) 10.
7 каково максимальное количество электронов в энергетическом
тодуровне с орбитальным квантовым числом 0?
а) 32 в) 18. c) 8; d) 2
1
ва 2. периодический закон. д.и. периодическая система и.д. менделеева.​

ответ:

заявку

октября 16: 18

при взаимодействии 23г натрия с водой было получено 10 л водорода сколько это составляет % от теоретически возможного

какое количество щелочей образовалось при этом

ответ или решение1

архипов валерий

при взаимодействии металлического натрия с водой образуется гидроксид натрия с выделением газообразного водорода.

для решения сначала вычислим теоретически возможный объем водорода, потом рассчитаем % выхода.

уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 na + 2 h2o = 2 naoh + h2

молярная масса натрия = 23 г/моль

молярный объем водорода = 22,4 л/моль.

молярная масса гидроксида натрия = 40 г/моль.

для вычисления объема водорода составим пропорцию:

23 г. натрия соответствует х г. водорода, как

2 * 23 г/моль натрия соответствует 22,4 л/моль водорода

х = (23 * 22,4) / (2 * 23) = 11,2 л. - теоретический объем.

находим процент выхода:

w = (10 / 11.2) * 100 = 89,3 %

теперь вычислим количество вещества щелочи, образовавшейся в реакции.

23 г. натрия соответствует y моль гидроксида натрия, как

2 * 23 г/моль натрия соответствует 2 моль гидроксида натрия.

y = (23 * 2) / (2 * 23) = 1 моль - теоретический выход.

найдем количество вещества практическое:

n = (1 * 89.32) / 100 = 0.893 моль щелочи практический выход

ответ: практический выход водорода 89.3%, количество вещества щелочи = 0,893 моль.

P.S. Все цифры в скобках пишутся сверху, как степень

Электронная формула атома кальция:

1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)

Электроны заполняются по принципу наименьшей энергии, принципу Паули, и правилу Гунда.

Итак, их формулы мы видим, что все s-подуровни заполнены(включая внешний), их число равно: 2+2+2+2=8 эл.

Правило Гунда гласит: на одном подуровне электронов располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых зарядов было максимальным. Проще говоря, электроны заполняют сначала пустые "ячейки" в орбиталях, а лишь затем присоединяются в занятые.

Итак, Эл. формула азота: 1s(2)2s(2)2p(3).

Нам нужен р-подуровень, всего в р-орбитали располагается 6 электронов(3 пары), сначала они заполняют поочередно 3 пустые ячейки, а т.к электронов больше не остается, то получается, что атоме азота нету неспаренных электронов.

Объяснение: