С1..неизвестный металл массой 33.75 г , проявляющий - вопрос №809060513375 от Nika0345 23.05.2023 16:58

Question

Химия: С1..неизвестный металл массой 33.75 г , проявляющий в своих соединениях валентность 3 может прореагировать с 12.6 дм 3 кислорода .определите металл. 2.. кислород, полученный при разложении бертолетовой соли массой 85.75 г может прореагировать с 4-валентным элементом с образованием 116.55г оксида. определите элемент. 3.пределите металл , входящий в оксид ме2о3 , если на полное восстановление 68.5 г оксида потребовался водород объемом 8.96 . 4.определите массу меди , которая может прореагировать с

Nika0345 · Answer

1. Скандий33,75г   12,6л  4Ме  + 3О2  = 2Х2О3  4х        67,233,75 · 67,2 = 50,4хх= 45 это атомная масса скандия2. 85,75                     х2КСlO3 = 2KCl + 3O2        8232=245х      х=33,6г 245                      96                     33,6    116,55X + O2   =  XO2        33,6·(х+32)=3729,6     х=209 это Висмут                  32        х+32...