92 ! написать обязательно в открытой форме. c4h8 --> c4h8br2 --> c4h8 --> c4h9cl. c4h8 --> c4h9oh.

Объяснение:

элементы:

№18 это Аргон Ar.

Заряд ядра Аргона: Z(Ar)=+18

электронов = -18

протонов p⁺(Ar)=18

Относительная атомная масса Аргона: Ar(Ar)=40

нейтронов n°(Ar)=Ar(Ar)-Z(Ar)=40-18=22

№54 это  Ксенон Xe.

 Заряд ядра Ксенона: Z(Xe)=+54

электронов = -54

протонов p⁺(Xe)=54

Относительная атомная масса Ксенона: Ar(Xe)=131

нейтронов n°(Xe)=Ar(Xe)-Z(Xe)=Z(Xe)-54=97

№85 это  Астат  At.

 Заряд ядра Астата: Z(At)=+85

электронов = -85

протонов p⁺(At)=85

Относительная атомная масса Астата: Ar(At)=210

нейтронов n°(At)=Ar(At) - Z(At)=210-85=125

Не очень понятно, что Вам непонятно (извините за тавтологию).
Изотоп О16- 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов.
Изотоп О17- 8 протонов, 8 электронов, 9 нейтронов
Изотоп О18- 8 протонов, 8 электронов, 10 нейтронов
Так как заряд ядра и строение электронных оболочек у всех изотопов одинаковые, то они проявляют одинаковые химические свойства. Различия отмечаются только в том случае, если рассматриваются скорости радиоактивного распада или размеры атомов, то есть в процессах с участием нейтронов. Количество того или иного изотопа в природе(долю его атомов от общего количества атомов данного элемента) можно относительно легко просчитать с алгебраических уравнений, основанных на использовании относительной атомной массы элемента. Дело в том, что она представляет собою средневзвешенное (среднеарифметическое) значение, определенное на основании  атомных масс изотопов с учетом их доли. Отсюда идет дробность массовых чисел элементов, приведенных в ТМ.