При сгорании неизвестного углеводорода образовалось 27.5 г углекислого газа и 22.5 г воды. определите формулу вещества. относительная плотность пара этого вещества по кислороду 0.5.

Дано
m(CO2)=27.5 g
m(H2O)=22.5 g
D(O2)=0.5

M(CxHy)-?
M(CxHy)=D(O2)*32 =0.5*32=16 g/mol

CxHy+O2-->CO2+H2O
M(CO2)=44 g/mol
n(CO2)=m/M=27.5/44= 0.625 mol
n(H2O)=m/M=22.5 / 18 = 1.25 mol
n(H2)=2n(H2O)=2*1.25=2.5 mol
n(CO2) : n(H2)= 0.625 : 2.5 = 1 : 4
C: H = 1 : 4
CH4
M(CH4)=16 g/mol
0.5 = Mr(CH4) / 32
0.5 =16/32
для алканов , в частности метана соответствует формула
CnH2n+2 = 16
14n+2=16
n=1
⇒CH4
ответ метан