Объяснение:
Нужно будет провести две реакции.
Гидроксид цинка получают взаимодействием растворимых солей цинка со щелочами.
Zn3(PO4)2 - ортофосфат цинка является нерастворимым соединением.
1) Обрабатываем Zn3(PO4)2 ортофосфорной кислотой H3PO4 и получаем кислую соль:
Zn3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Zn(H2PO4)2
Осадок растворился. Полученная соль дигидроортофосфат цинка растворима в воде.
2) К полученной соли добавляем щелочь. В данной реакции произойдёт обмен и получится слабое не растворимое в воде основание Zn(OH)2 :
Zn(H2PO4)2 + 6NaOH = Zn(OH)2 + 2Na3PO4 + 4H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Так как условия у нас не стандартные, найдём количества вещества водорода через уравнение Менделеева-Клапейрона.
PV=nRT
Разделим обе части уравнения на RT, получим:
n= PV/RT
Подставим значения(перевели мм.рт.ст. в кПа(104кПа), цельсии в кельвины (293К), мл в л(0,1л)):
n(H2)=104кПа × 0.1л/ 8.31 × 293К = 0.00427моль
По уравнению у нас 1 моль водорода относится к одному молю цинка(смотрим на коэффициенты перед веществами), значит, n(Zn) тоже равно 0.00427моль
Найдём массу цинка:
m(Zn)=n*Mr= 65г/моль*0,00427=0,278г
ответ:0,278г
