Даны вещества c12h22o11 сахароза, na3ahco3 пищ. сода, вычислите отсносительные молекулярные массы веществ и массовые доли элементов

№1.

Cu(NO₃)₂ → Cu → x → Cu(OH)₂

1) 3Cu(NO₃)₂ + 2Al = 2Al(NO₃)₃ + 3Cu↓

2) Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O + SO₂↑ (X)

3) CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺+ SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺+ 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

№2.

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ (+HNO₃) → x

1) Si + O₂ = SiO₂

2) SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

3) Na₂SiO₃ + 2HNO₃ = H₂SiO₃↓ + 2NaNO₃ (X)

2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

2H⁺ + SiO₃²⁻ = H₂SiO₃↓

№3.

Fe₂O₃ (+H₂) → x → FeCl₂ → Fe(OH)₂

1) Fe₂O₃ +3H₂ → 2Fe+3H₂O (X)

2) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

Fe³⁺ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = FeCl₂ + 2H⁺

Fe³⁺ + 2Cl⁻ = FeCl₂

3) FeCl₂ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)₂↓

1. В системе 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)

Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)

2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q

а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции
б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия
г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ