30 ! какую массу алюминия необходимо взять для получения хрома 15,2 г из оксида хрома 3 алюмо-термическим напишите, , подробно с дано и решением.

Запишем уравнение реакции получения хрома алюмотермическим из его оксида:
2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3.
Дано:
m (Cr2O3)=15,2 г
Найти:
m(Al)-?

v(Cr) = m(Cr) / M(Cr);

v(Cr) = 15,2 / 52 = 0,29 моль.

Согласно уравнению реакции v(Cr): v(Al) = 2:2, следовательно v(Al) = v(Cr) = 0,29 моль. Тогда, масса алюминия будет равна:

m(Al) = v(Al)×M(Al);

m(Al) = 0,29моль×27г/моль = 7,83 г.

ответ : m(Al)=7,83 г.