Лабораторный опыт n 1
изготовление моделей атомон
оборудование:
1 лист белой бумаги;
3 листа цветной бумаги (сиией, красной, зеленой);
клей;
фломастеры.
инструкция:
1. на белом листе бумаги начертите с циркула окружность
диаметром 14 см. затем на этом се листе бумаги вычертите малый
круг диаметром 5см и далее еще три круга с диаметрами 7, 9, 11 см
соответственно. по краю этих крутов прочертите фломастером линии.
2. из цветной бумаги изготовьте маленькие кружки диаметром по
1 см. из синей бумаги (протоны) изготовьте 10 кружков; из красной
(нейтроны) — 10 — 15 кружков; из зеленой бумаги (электроны)
изготовьте 10 кружков.
3. далее одни учащиеся делают диаграмму бора для углерода, дру-
гие для кислорода и т. п.
4. определите, какое число частиц содержит атом, и приклейте
на лист в первый круг (ядро) протоны и нейтроны. затем, определив
число энергетических уровней, приклейте на соответствующих уровнях
электроны. в итоге получите модель атома, представленную в диаграмме
бора.
​

ответ:CuSO4 = Cu(+2) + SO4(-2)

K(-) Cu(+2) + 2e = Cu(0)

A(+) 2H2O - 4e = 4H(+) + O2

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

m CuSO4 = 400*0.08 = 32 г m Cu = 64*32/160 = 12.8 г v Cu = 12.8/64 = 0.2 моль

проэлектризовался весь сульфат меди и часть воды из раствора. в результате раствор содержит только H2SO4 v H2SO4 = 0.2 моль

w H2SO4 = 0.2*98*100(400 -20.5) = 5.16%

2Н2О = 2Н2 + О2 m H2O = 20.5 - 12.8 - 0.1*32 = 4.5г v H2O = 4,5/18 = 0,25 моль

На катоде выделится 12,8 г меди и 0,5 г Н2, на аноде - 32*0,225 = 7,2 г О2

ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь).

Орбитали существуют независимо от того, находится на них электрон (занятые орбитали), или отсутствует (вакантные орбитали). Атом каждого элемента, начиная с водорода и заканчивая последним полученным на сегодня элементом, имеет полный набор всех орбиталей на всех электронных уровнях. Их заполнение электронами происходит по мере увеличения порядкового номера, то есть, заряда ядра.