Рассчитайте массу и объем выделившегося газа при растворении 13 г цинка в серной кислоте

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1) — Над цинком ставим 13, внизу 65 ( молекулярная масса ). Над Н2 ставим Х, под ним 22.4 ( объём газов )

— Имеем пропорцию:

13/65=Х/22.4
Х = (13*22.4)/65 = 4.48 литра.

— ответ: выделилось 4.48 литров водорода.

Теперь найдём массу:

13/65 = Х/2

Х = (13*2)/65 = 0.4 грамма.

— ответ: выделилось 0.4 грамма водорода.