При прокаливании 30 гр известняка получено 16 гр оксида кальция ,определите массовую долю кальция в известняке .рассчитайте объем выделившего углекислого газа при нормальных условиях ,а также при температуре 25 градусов цельсия и давлении 1,4*10⁵ па

ОТВЕТ:
CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)
M(CaO)=56
n(CaO)=16/56
n(CaO)=0,285 моль
0,285=m/M
M(CaCO3)=100
m=0,285*100
m=28,5г - масса карбоната кальция в известняке
w=m(CaCO3)/m(известняка)
w=0,95 или 95%

ответ: масса карбоната кальция в известняке ровна 28,5г, а его массовая доля ровна 95%.