1. из соли меди и naoh получить гидроксид меди. исследовать его взаимодействие с раствором кислоты и щелочи. что наблюдается в каждом конкретном случае. записать все возможные ур-я реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. сделать вывод о свойствах гидроксида меди.

2.выполнить и обьяснить что происходит при пропускании недостатка и избытка углекислого газа через раствор гидроксида кальция(для выполнения опыта использовать аппарат кипа)? составить молекулярные и ионно молекулярные уравнения протекающих реакций, дать названия полученым веществам. к каким классам неорганических соеденений относятся полученые вещества?

При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворенного в ней с12  и значительно меньшие кол-ва вr2  и  i2. при повыш. температурах  хлор  и  бром  разлагают воду с образованием hhal и о2. при пропускании  паров  воды через раскаленный  уголь  она разлагается и образуется т. наз.  водяной газ: н2о + с  со + н2. при повышенной температуре в присутствии катализатора  вода реагирует с со, сн4  и др.  , напр.: н2о + со  со2  + н2(кат. fe); н2о + сн4  со + зн2  (кат. ni или со). эти р-ции используют для пром. получения н2 .

для того, чтобы узнать, в каких отношениях находятся элементы в составе молекулы необходимо найти их количество вещества. известно, что для нахождения количества вещества следует использовать формулу:

n = m / m.

найдем молярные массы кальция, углерода и кислорода (значения относительных атомных масс, взятых из периодической таблицы д.и. менделеева округлим до целых чисел). известно, что m = mr, значит (ca) = 40 г/моль, m(c) = 12 г/моль, а м(o) = 16 г/моль.

тогда, количество вещества этих элементов равно:

n (ca) = m (ca) / m (ca);

n (ca) = 10 / 40 = 0,25моль.

n (c) = m (c) / m (c);

n (c) = 3 / 12 = 0,25 моль.

n (о) = m (о) / m (о);

n (о) = 12 / 16 = 0,75 моль.

найдем мольное отношение:

n(ca) : n(c): n(о) = 0,25: 0,25: 0,75 = 1: 1: 3.

т.е. формула соединения кальция, углерода и кислорода имеет вид caco3. это карбонат кальция.

ответ caco3