Сколько г. оксида магния можно получить при сжигании 6 г. магния на

2Mg + O2 = 2MgO

Масса магния, вступившего в реакцию:

m(Мg )= 2*24=48г

Масса оксида магния, получившегося в результате реакции:

m(MgO) = 2(24+16)=80г

Составим пропорцию:

6г (Mg)   x  г (MgO)

48 (Mg)   80 г (MgO)

х=(6*80)/48 =10

ответ: 10г(MgO)