Сколько литров (н. у.) co2 получится при сжигании этана c2h6 количеством 2 моль? а) 44,8 л б) 22,4 л в) 89,6 л г) 11,2 л д) 112 л

2C2H6 +7O2 = 4CO2 + 6H2O

1) по уравнению реакции:

n(CO2)=2n(C2H6)=4моль

2)V(CO2)=n x Vm=4моль x22.л/моль=89.6л

Vm=22.л/моль (это постоянная величина)

ответ:  В   89,6 л

Если нажми кнопку