Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 28. при сжигании 14,7 г этого соединения образуется 23,52 л углекислого газа (н.у.) и 18,9 г воды. выделите молекулярную формулу этого вещества.

N(CO₂)=V(CO₂)/V₀
n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)

n(CO₂)=23.52/22,4=1,05 моль количество вещества углекислого газа
n(H₂O)=18.9/18=1,05 моль количество вещества воды

CO₂:H₂O=1:1 соотношение количеств полученных веществ
C:H=1:2 соотношение количеств атомов в молекуле искомого вещества

CxH₂xOz + (1,5x-z/2)O₂  =  xCO₂ + xH₂O

M(B)=D*M(H₂)
M(B)=28*2=56 г/моль молярная масса вещества

можно предположить
C₄H₈ + 6O₂ = 4CO₂ + 4H₂O
M(C₄H₈)=56 г/моль

проверка по уравнению реакции
14.7/56=23,52/(4*22,4)=18,9/(4*18)
0.2625 =0.2625 =0.2625
пропорция верна