Образец смеси порошкообразных меди и цинка, массой 3,22 г, нагрет в атмосфере оксида азота (iv). для полного растворения образовавшегося твёрдого вещества было взято 18 мл соляной кислоты ( массовая доля 21,9%, плотность 1,11). для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 40 мл раствора гидрокарбоната натрия с концентрацией 0,5 моль/л. растворение твёрдого вещества в солёной кислоте полностью, без выделение газа. вычислите массовые доли металлов в смеси и объем оксида азота (iv), при н. у. вступившего в реакцию.

4Cu + 2NO₂ (t)= 4CuO + N₂
mx

4Zn + 2NO₂ (t)= 4ZnO + N₂
m(1-x)

HCl + NaHCO₃ = NaCl + CO₂ + H₂O
n''(HCl)=0,040*0,5=0,02 моль

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
n'(HCl)=n(HCl)-n''(HCl)
n'(HCl)=18*1,11*0,219/36,5 - 0,02 = 0,10 моль

n(Cu)=n(CuO)=n₁(HCl)/2
n(Zn)=n(ZnO)=n₂(HCl)/2
n₁(HCl)+n₂(HCl)=0,10 моль

2n(Cu) + 2n(Zn) = 0,10 моль
n(Cu) + n(Zn) = 0,05 моль

3,22x/63,5+3,22(1-x)/65,4 = 0,05
x/63,5 + (1-x)/65,4 = 0,05/3,22
x=0,519
w(Cu)=0,519
w(Zn)=0,481

n(NO₂)=0,025
v(NO₂)=22,4*0,025=0,56 л